Организации участники проекта
ИНТЕРНЕТ-КОНФЕРЕНЦИИ

HotLog

Rambler's Top100
КАТАЛОГ
Общая химия

Учебник знакомит с современным фундаментом химической науки. Ясно и доступно изложен огромный объем современных общехимических знаний. Рассмотрено учение о химическом процессе с акцентом на механизм реакций. Прослежена взаимосвязь между электронным строением и химическим поведением веществ, равное внимание уделено химии элементов главных и дополнительных подгрупп. Материал изложен логично и достаточно популярно, оригинальность контрольных вопросов и доступность иллюстраций способствуют усвоению знаний.

Предназначен студентам вузов, учащимся средних специальных учебных заведений, будет полезен преподавателям вузов и учителям школ.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение

3

Часть первая. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

8

Глава 1.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ

8

1.1.

Основные этапы создания

8

1.2.

Основы атомно-молекулярного учения.

Относительная атомная масса

10

1.3.

Основные законы атомно-молекулярного учения

12

1.4.

Язык химии

15

Контрольные вопросы

20

Глава 2.

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН

21

2.1.

История открытия

21

2.2.

Содержание периодического закона

23

2.3.

Предсказание новых элементов и их свойств

29

Контрольные вопросы

31

Глава 3.

СТРОЕНИЕ АТОМА

32

3.1.

Экспериментальные доказательства сложного строения атома

32

3.2.

Ядерная модель атома

34

3.3.

Квантово-механическое описание атома

37

3.4.

Атомные орбитали. Квантовые числа

40

3.5.

Многоэлектронный атом

45

Контрольные вопросы

53

Глава 4.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

54

4.1.

Причины образования химической связи

55

4.2.

Основы метода молекулярных орбиталей (МО)

60

4.3.

Понятие о методе валентных связей (ВС)

63

4.4.

Гомоядерные двухатомные молекулы в методе МО

66

4.5.

Гомоядерные двухатомные молекулы в методе ВС

73

4.6.

Гетероядерные двухатомные молекулы. Донорно-акцепторная

связь

75

4.7.

Многоатомные молекулы. Гибридизация

80

4.8.

Направленность химических связей и пространственное строение

молекул

86

Контрольные вопросы

89

Часть вторая. ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ

91

Глава 5.

ЧТО ТАКОЕ ХИМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

91

5.1.

Основные понятия и определения

91

5.2.

Гомогенные и гетерогенные системы

92

5.3.

Условия существования систем

94

5.4.

Фазовые равновесия.веществ

94

Контрольные вопросы

97

Глава 6.

ГАЗОВЫЕ СИСТЕМЫ

97

6.1.

Газовые законы. Идеальный газ

98

6.2.

Идеальная смесь газов

99

6.3.

Реальные газы

100

6.4.

Определение молекулярных масс газов

100

6.5.

Химические реакции в газовой фазе

101

Контрольные вопросы

102

Глава 7.

ТВЕРДЫЕ СИСТЕМЫ

103

7.1.

Кристаллическое состояние вещества

104

7.2.

Химические связи и типы кристаллов

108

7.3.

Электронное строение кристаллов

112

7.4.

Общие свойства кристаллов. Изоморфизм. Твердые растворы

115

7.5.

Реальные кристаллы. Твердые фазы переменного состава

117

7.6.

Магнитные свойства вещества

119

7.7.

Аморфные тела и стекла

122

7.8.

Твердофазные химические реакции

123

Контрольные вопросы

125

Глава 8.

ЖИДКИЕ СИСТЕМЫ

125

8.1.

Область жидкого состояния

126

8.2.

Жидкие растворы

129

8.3.

Растворение и растворимость

131

8.4.

Общие свойства растворов

134

8.5.

Особенности химических реакций в жидких системах

139

Контрольные вопросы

140

Глава 9.

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ

140

9.1.

Коллоидное состояние вещества

141

9.2.

Поверхностный слой и поверхностные явления

144

9.3.

Двойной электрический слой и электрокинетические явление

150

9.4.

Устойчивость дисперсных систем

152

Контрольные вопросы

155

Глава 10.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ФАЗАМИ

156

10.1.

Коллоидное состояние вещества

156

10.2.

Поверхностный слой и поверхностные явления

158

10.3.

Двойной электрический слой и электрокинетические явление

160

10.4.

Устойчивость дисперсных систем

162

10.5.

Ионный обмен

163

Контрольные вопросы

164

Часть третья. УЧЕНИЕ О ХИМИЧЕСКОМ ПРОЦЕССЕ

Глава 11.

ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ И ИХ ХАРАКТЕРИСТИКИ

165

11.1.

Классификация химических реакций

165

11.2.

Окислительно-восстановительные и обменные реакции

168

11.3.

Условия протекания реакций

171

11.4.

Термодинамические и кинетические характеристики реакций

172

Контрольные вопросы

174

Глава 12.

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПОДХОД К ХИМИЧЕСКИМ РЕАКЦИЯМ

174

12.1.

Основные понятия и определения химической термодинамики

174

12.2.

Первое начало термодинамики. Энтальпия

179

12.3.

Термохимия. Закон Гесса

181

12.4.

Второе и третье начала термодинамики. Энтропия

186

12.5.

Энергия Гиббса и направление химического процесса

192

Контрольные вопросы

197

Глава 13.

КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

198

13.1.

Скорость химической реакции

198

13.2.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов

.

Кинетическое уравнение реакции

200

13.3.

Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса

202

13.4.

Энергия активации и механизм реакции

205

13.5.

Механизмы газовых реакций. Цепные реакции

207

13.6.

Кинетика реакций в растворах

210

13.7.

Гетерогенные реакции

212

13.8.

Катализ

213

13.9.

Фотохимия

218

Контрольные вопросы

222

Глава 14.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

223

14.1.

Обратимые и необратимые химические реакции

223

14.2.

Обратимые и необратимые химические реакции

225

.

Химическое равновесие. Термодинамический подход

229

14.3.

Константа химического равновесия

231

14.4.

Смещение химического равновесия

234

14.5.

Механизмы газовых реакций. Цепные реакции

239

Контрольные вопросы

239

Часть четвертая. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Глава 15.

ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

241

15.1.

Свойства растворов электролитов и электролитическая диссоциация

241

15.2.

Состояние ионов в растворе

243

15.3.

Сильные и слабые электролиты

247

Контрольные вопросы

250

Глава 1 6 .

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

250

16.1.

Самоионизация жидкостей

250

16.2.

Теория кислот и оснований

251

16.3.

Ионное произведение воды. Водородный показатель

254

16.4.

Реакции нейтрализации

257

16.5.

Влияние примесей на рН воды

259

16.6.

Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита. Буферные растворы

259

Контрольные вопросы

261

Глава 17.

ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ

262

17.1.

Самоионизация жидкостей

262

17.2.

Теория кислот и оснований

265

17.3.

Ионное произведение воды. Водородный показатель

266

17.4.

Реакции нейтрализации

268

Контрольные вопросы

271

Глава 18.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ

271

18.1.

Особенности окислительно-восстановительных реакций в растворах электролитов

272

18.2.

Восстановительный потенциал

273

18.3.

Направление окислительно-восстановительного процесса

277

18.4.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций в растворах

281

18.5.

Окислительно-восстановительные свойства воды

284

18.6.

Электрохимические процессы

285

Контрольные вопросы

287

Часть пятая. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП

289

Глава 19.

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

289

Контрольные вопросы

292

Глава 20.

КИСЛОРОД. ОКСИДЫ

293

20.1.

Кислород

293

20.2.

Озон

296

20.3.

Оксиды

297

20.4.

Вода

300

20.5.

Пероксиды и супероксиды

304

20.6.

Соединения кислорода в положительных степенях окисления

306

Контрольные вопросы

307

Глава 21.

ЭЛЕМЕНТЫ VH ГРУППЫ - ГАЛОГЕНЫ

307

21.1.

Получение и физические свойства

308

21.2.

Химические свойства

310

21.3.

Галогеноводороды

315

21.4.

Оксиды галогенов

319

21.5.

Кислородные кислоты галогенов

320

21.6.

Окислительно-восстановительные реакции оксогалогенатных

анионов в водных растворах

321

21.7.

Интергалогениды

326

Контрольные вопросы

326

Глава 22.

ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ - ХАЛЬКОГЕНЫ

327

22.1.

Получение и физические свойства

328

22.2.

Химические свойства

329

22.3.

Соединения халькогенов с водородом

331

22.4.

Оксиды халькогенов

334

22.5.

Кислородные кислоты халькогенов

336

22.6.

Многообразие кислот серы и его причины

339

22.7.

Окислительно-восстановительные реакции халькогенатных ионов

в водных растворах

341

22.8.

Галогениды халькогенов

343

22.9.

Соединения халькогенов друг с другом

345

Контрольные вопросы

345

Глава 23.

ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ

346

23.1.

Получение и физические свойства

347

23.2.

Химические свойства

349

23.3.

Соединения с водородом

354

23.4.

Оксиды и оксокислоты азота

359

23.5.

Химия кислородных производных азота в водных растворах. .

366

23.6.

Оксиды и гидроксопроизводные элементов подгруппы фосфора

371

23.7.

Окислительно-восстановительные реакции оксоанионов в водных

растворах

377

23.8.

Галогениды элементов V группы и их производные

378

23.9.

Соединения элементов V группы с халькогенами

379

23.10.

Соединения элементов V группы друг с другом

380

Контрольные вопросы

380

Глава 24.

ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ

382

24.1.

Получение и физические свойства

384

24.2.

Химические свойства

386

24.3.

Соединения с водородом .

391

24.4.

Оксиды элементов IV группы

393

24.5.

Гидроксоформы, анионы и катионы

398

24.6.

Окислительно-восстановительные превращения в водных растворах

404

24.7.

Галогениды и галогенпроизводные элементов IV группы

405

24.8.

Соединения с серой и азотом

407

24.9.

Полиядерные соединения углерода. Органическая химия

408

24.10.

Полиядерные соединения кремния. Силикаты и силиконы

428

Контрольные вопросы

434

Глава 25.

ЭЛЕМЕНТЫ III ГРУППЫ

435

25.1.

Получение и физические свойства

436

25.2.

Химические свойства

437

25.3.

Соединения с водородом

440

25.4.

Оксиды и гидроксопроизводные

442

25.5.

Ионы в водных растворах

444

25.6.

Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах

445

25.7.

Галогениды и другие бинарные соединения

446

25.8.

Сплавы и интерметаллические соединения

447

Контрольные вопросы

450

Глава 26.

ЭЛЕМЕНТЫ I ГРУППЫ - ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

451

26.1.

Получение и химические свойства

452

26.2.

Соединения с водородом

453

26.3.

Соединения с кислородом

454

26.4.

Гидроксиды

455

26.5.

Растворы щелочных металлов .

455

26.6.

Соли щелочных металлов

456

Контрольные вопросы

457

Глава 27.

ЭЛЕМЕНТЫ II ГРУППЫ

458

27.1.

Получение и физические свойства

459

27.2.

Химические свойства

460

27-3.

Соединения с водородом

461

27.4.

Соединения с кислородом

462

27.5.

Гидроксиды

462

27.6.

Растворы щелочноземельных металлов

463

27.7.

Соли щелочноземельных металлов

464

Контрольные вопросы

465

Глава 28.

БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ

466

28.1.

Получение и физические свойства

466

28.2.

Химические свойства

467

Контрольные вопросы

469

Глава 29.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ

ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

469

29.1.

Характер изменения свойств s - и р-элементов в периодах

470

29.2.

Характер изменения свойств s - и р-элементов в группах. Вторичная периодичность

Эффект инертной пары

473

29.3.

Особенности химии элементов второго периода

477

29.4.

Диагональное сходство элементов главных подгрупп

479

29.5.

Использование общих закономерностей при рассмотрении свойств

соединений элементов главных подгрупп

479

Контрольные вопросы

481

Часть шестая. ХИМИЯ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ

483

Глава 30.

ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ

483

30.1.

Комплексные соединения. Основы координационной теории Вернера

483

30.2.

Изомерия комплексных соединений

488

30.3.

Особенности электронного строения атомов переходных элементов

491

30.4.

Расщепление энергетических уровней d -электронов в поле лигандов.

Спектрохимический ряд

492

30.5.

Комплексы сильного и слабого поля

495

30.6.

Устойчивость комплексных соединений в растворе

498

30.7.

Реакции замещения лигандов. Явление транс-влияния

501

30.8.

Окислительно-восстановительные свойства комплексных соединений

505

30.9.

Кислотно-основные свойства комплексных соединений

506

Контрольные вопросы

507

Глава 31.

ПЕРВЫЙ РЯД ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ

508

31.1.

Строение атомов. Состояния окисления

509

31.2.

Исторические сведения. Содержание в природе

510

31.3.

Получение металлов из руд. Химические основы металлургических процессов

512

31.4.

Простые вещества, образуемые переходными элементами первого ряда

516

31.5.

Оксиды и их гидратные формы

521

31,6.

Галогениды

526

31.7.

Химия водных растворов

531

31.8.

Комплексные соединения

541

Контрольные вопросы

549

Глава 32.

ТЯЖЕЛЫЕ ПЕРЕХОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ (Переходные элементы второго и третьего рядов)

550

32.1.

Содержание в природе

550

32.2.

Строение атомов. Состояния окисления

552

32.3.

Простые вещества

554

32.4.

Кислородные соединения

558

32.5.

Галогениды

562

32.6.

Химия водных растворов. Изо- и гетерополианионы

570

32.7.

Комплексные соединения

573

Контрольные вопросы

579

Глава 33.

ЛАНТАНОИДЫ И АКТИНОИДЫ

580

33.1.

Лантаноиды. Содержание в природе

580

33.2.

Строение атомов и причины сходства лантаноидов

581

33.3.

Лантаноиды. Простые вещества и соединения

582

33.4.

актиноиды. Получение. Строение атомов

584

33.5.

Химия актиноидов

587

Контрольные вопросы

590

Заключение

591

Рекомендуемая литература

593

Приложение I

594

Приложение II

595

Предметный указатель

598

Прикрепленные файлы:

4873_image.Obl_big.jpg
4873_thumbnail.Obl_sl.jpg
ПОИСК

 

ПАРТНЕРЫ

  

  

  

 
©2002-2009 Федеральное агентство по образованию
©2002-2009 СПбГУ ИТМО
©2002-2009 Разработка сайтов — 1ADW