Организации участники проекта
ИНТЕРНЕТ-КОНФЕРЕНЦИИ

HotLog

Rambler's Top100
КАТАЛОГ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учебник для 7-8 классов средней школы/Ходаков Ю.В.

Юрий Владимирович Ходаков,
Давид Аркадьевич Эпштейн,
Павел Александрович Глориозов

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учебник для 7-8 классов средней школы

Утвержден  Министерством просвещения СССР
Издание 8-е, исправленное

Издательство "Просвещение"  Москва, 1976

ОГЛАВЛЕНИЕ
7 КЛАСС

1. Первоначальные химические понятия
Предмет химии 3
§ 1. Вещества 4
§2. Чистые вещества и смеси 5
§ 3. Разделение смесей 7
§ 4. Физические явления  10
§ 5. Химические явления 11
§ 6. Признаки и условия течения химических реакций 13
§ 7. Химические реакции вокруг нас  15
§ 8. Атомы  16
§ 9. Атомная масса 19
§ 10. Химические элементы 20
§ 11. Смеси и химические соединения 22
§ 12. Постоянство состава веществ 23
§ 13.Атомно-молекулярное учение в химии 25
§ 14. Знаки химических элементов 27
§ 15. Химические формулы. Молекулярные массы 28
§ 16. Закон сохранения массы веществ 30
§ 17. Химические уравнения 31
§ 18. Отношение масс веществ при химических реакциях 33
§ 19. Типы химических реакций 34
2. Кислород. Оксиды. Горение
§ 20. Кислород 37
§ 21. Свойства кислорода 38
§ 22. Окисление. Оксиды 41
§ 23. Пламя 42
§ 24. Применение кислорода 44
§ 25. Получение кислорода 48
§ 26. Озон. Аллотропия 49
§ 27. Состав воздуха 51
§ 28. Горение и медленное окисление 53
§ 29. Применение воздуха 55
§ 30. Валентность 57
§ 31. Составление формул по валентности 59
3. Водород. Кислоты. Соли
§ 32. Получение водорода 61
§ 33. Физические свойства водорода 63
§ 34. Химические свойства водорода 64
§ 35. Водород в природе. Кислоты 68
§ 36. Состав кислот. Соли 71
§ 37. Действие кислот на оксиды металлов. Реакции обмена 73
4. Вода. Основания. Растворы
§ 38. Вода в природе. Получение чистой воды и ее физические 76
§ 39. Состав воды 78
§ 40. Химические свойства воды 80
§ 41. Основания. Щелочи 83
§ 42. Реакция нейтрализации 86
§ 43. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов 87
§ 44. Классификация оксидов 88
§ 45. Взаимосвязь оксидов, оснований и кислот 90
§ 46. Вода как растворитель. Растворимость 91
§ 47. Тепловые явления при растворении 94
§ 48. Кристаллогидраты
§ 49. Концентрация растворов 95
§ 50. Значение растворов в природе, быту, в промышленном производстве и сельском хозяйстве 96
Лабораторные опыты 98
Практические занятия 106
Таблица. Атомные массы важнейших элементов (округленные) 112
8 КЛАСС
5. Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений
§ 51. Состав и названия оксидов, оснований, кислот и солей 113
Оксиды
§ 52. Классификация оксидов
§ 53. Химические свойства оксидов
Кислоты
§ 54. Классификация кислот 115
§ 55. Химические свойства кислот 116
Основания
§ 56. Классификация оснований и их химические свойства 117
Соли
§ 57. Состав и названия солей 119
§ 58. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями
6. Расчеты по химическим формулам и уравмеииим
§ 59. Моль — мера количества вещества 121
§ 60. Закон Авогадро 122
§ 61. Расчет относительной плотности газов 124
§ 62. Вычисления по- химическим уравнениям 125
§ 63. Практическое применение химических расчетов 128
§ 64. Тепловой эффект химической реакции 129
7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества
§ 65. Первые попытки классификации химических элементов 132
§ 66. Щелочные металлы 134
§ 67. Галогены 136 
§ 68. Периодический закон Д. И. Менделеева 140
§ 69. Строение электронных оболочек атомов 144
§ 70. Малые и большие периоды .. 146
§ 71. Периодическая система химических элементов 147
§ 72. Характеристика элемента по его положению в периодической таблице и строению атома 150
§ 73. Значение периодического закона 152
§ 74. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева 154
§ 75. Состояние электронов в атомах 157
§ 76. Ионная связь 159
§ 77. Ковалентная связь 163
§ 78. Полярные и неполярные связи, степень окисления 167
§ 79. Электроотрицательность 169
§ 80. Окислительно-восстановительные реакции 172
§ 81. Кристаллические решетки 175
§ 82. Состав атомных ядер 179
§ 83. Изотопы 180
§ 84. Понятие о превращении химических элементов 181
8.Галогены
§ 85. Общая характеристика галогенов 183
§ 86. Хлор 184
§ 87. Применение хлора и нахождение его в природе 187
§ 88. Хлороводород 189
§ 89. Объемные отношения газов при химических реакциях 191
§ 90. Соляная кислота 192
§ 91. Применение соляной кислоты в народном хозяйстве 193
§ 92. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора 194
§ 93. Фтор, бром и иод 194
9. Подгруппа кислорода
§ 94. Сера 199
§ 95. Применение серы. Сера в природе 202
§ 96. Сероводород 203
§ 97. Оксиды серы 204
§ 98. Серная кислота 206
§ 99. Химические свойства серной кислоты   207
§ 100. Качественная реакция на серную кислоту и сульфаты 209
§ 101. Народнохозяйственное значение серной кислоты  210
§ 102. Подгруппа кислорода 211
10. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
§ 103. Скорость химических реакций  212
§ 104. Катализ 216
§ 105. Химическое равновесие 218
11. Производство серной кислоты
§ 106. Сырье для производства серной кислоты 221
§ 107. Первая стадия производства серной кислоты — получение оксида серы ( IV ) 222
§ 108. Оптимальные условия окисления оксида серы ( IV ) 226
§ 109. Заключительная стадия производства 229
§ 110. Охрана человека и природы 230
Лабораторные опыты 231
Практические занятия 233
О т в е т ы на вопросы, обозначенные звездочками 236
Прикрепленные файлы:

4487_thumbnail.cover-100.jpg
4487_image.cover-150.jpg
ПОИСК

 

ПАРТНЕРЫ

  

  

  

 
©2002-2009 Федеральное агентство по образованию
©2002-2009 СПбГУ ИТМО
©2002-2009 Разработка сайтов — 1ADW