Организации участники проекта
ИНТЕРНЕТ-КОНФЕРЕНЦИИ

HotLog

Rambler's Top100
КАТАЛОГ
Химия. 8 кл./Г.И.Шелинский

Химия: Учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / Г. И. Шелинский, В. А. Рабинович, В. В. Шелинская. — 2-е изд., стер. — М.: 000 "Издательство Астрель": ООО "Издательство ACT "; СПб.: СпецЛит, 2002. — 214, [2] с: ил.

ISBN 5-17-008729-2 (000 "Издательство ACT ")
ISBN 5-271-02869-0 (000 "Издательство Астрель")

Рекомендовано Министерством образования РФ

Классическое изложение основ современной неорганической химии в учебнике для общеобразовательных учебных заведений обеспечивает ему научный уровень и доступность изложения материала.

Учебники по химии, созданные под общей редакцией д.п.н., профессора Г. И. Шелинского, хорошо известны в нашей стране, неоднократно издавались в других странах мира.

Рассматривая каждую тему, авторы стремятся сделать изложение ясным и доступным для понимания. Большое внимание уделяется экспериментальным фактам и наблюдениям, которые затем приводятся к естественным научным обобщениям. Многообразие вопросов и заданий, сопровождающее изучение различных тем, а также лабораторный практикум позволяют учащимся прочно закрепить изучаемый материал, ощутить школьный курс химии как одну из увлекательнейших дисциплин современной науки.

В учебнике предусмотрено двухуровневое изложение материала. В обычных школах при изучении текстов параграфов учащимся предлагаются только сведения, набранные основным шрифтом. В классах с углубленным изучением химии следует использовать также и сведения, набранные более мелким шрифтом и отмеченные в "Условных обозначениях" специальным значком.

Учебник "Химия. 8 класс" является вводным курсом химии. Учащиеся впервые познакомятся с этой удивительной наукой, ее предметом и методом исследований. Основу учебного материала составляют начальные сведения по химии, которые завершаются изучением периодического закона Д. И. Менделеева.

Книга адресована учащимся 8 класса общеобразовательных учреждений.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение 3
Глава 1. ЧТО ИЗУЧАЕТ ХИМИЯ 5
§ 1. Физические и химические явления 5
Практическое занятие 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием 7
Практическое занятие 2Физические и химические явления 9
§ 2. Свойства веществ 10
§ 3. Признаки и условия протекания химических реакций 12
§ 4. Чистые (индивидуальные) вещества и смеси 14
§ 5. Разделение и очистка веществ.
Практическое занятие 3. Очистка поваренной соли
15
18
§ 6. Роль химии в познании природы и в человеческой деятельности 20
Глава 2. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СОСТАВЕ И СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВ 22
§ 7. Реакция разложения. Простые и сложные вещества 22
§ 8. Реакция соединения. Анализ и синтез 24
§ 9. Атомное строение вещества 27
§ 10. Основные представления о строении атомов 28
§11. Химические элементы и формы их существования. Аллотропия 30
§ 12. Молекулы 34
§ 13. Условные обозначения элементов. Химические формулы 37
§ 14. Кристаллы 40
§ 15. Относительные атомные и молекулярные массы
§ 16. Валентность. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений
44
47
§ 17. Составление формул бинарных соединений по известной валентности элементов  49
§ 18. Названия бинарных соединений 51
§ 19. Закон сохранения массы веществ 52
§ 20. Количество вещества. Моль 53
§ 21. Молярная масса. Молярный объем 58
§ 22. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении 61
§ 23. Уравнения химических реакций 62
§ 24. Закон постоянства состава 64
§ 25. Учение о составе и строении вещества. Реальность существования атомов и молекул 67
Глава 3. КИСЛОРОД САМЫЙ РАСПРОСТРАНЕННЫЙ ЭЛЕ МЕНТ В ПРИРОДЕ 71
§ 26. Кислород — атомы и простые вещества 71
§ 27. Химические свойства кислорода  простого вещества 72
§ 28. Тепловой эффект химической реакции 76
§ 29. Получение кислорода. Катализаторы.
Практическое занятие 4. Получение и свойства кислорода
80
83
§ 30. Кислород в природе 84
§31. Применение кислорода 87
§ 32. Воздух 89
§ 33. Вычисления по уравнениям химических реакций 92
Глава 4. ВОДОРОД 95
§ 34. Водород - атомы и простое вещество. 95
§ 35. Получение водорода  96
§ 36. Химические свойства водорода - простого вещества 99
§ 37. Применение водорода 102
§ 38. Реакция замещения. Понятия о кислотах 104
§ 39. Реакции обмена. Понятие о солях
Практическое занятие 5. Получение водорода и изучение его свойств
106
108
Глава 5. ВОДА. РАСТВОРЫ ПО
§ 40. Вода в природе. Физические свойства воды ПО
§ 41. Очистка природной воды 112
§ 42. Взаимодействие воды с металлами. Понятие об основаниях 114
§ 43. Взаимодействие воды с оксидами 117
§ 44. Значение воды. Охрана водных ресурсов 119
§ 45. Образование растворов 120
§ 46. Тепловые явления при образовании растворов. Гидратация 122
§ 47. Количественное выражение состава растворов 124
§ 48. Растворимость 127
§ 49. Растворимость в воде жидкостей и газов
Практическое занятие 6. Приготовление растворов
130
131
Глава 6. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 132
§ 50. Органические и неорганические соединения 132
§ 51. Оксиды, их свойства и классификация 133
§ 52. Кислоты. Общие свойства кислот 137
§ 53. Ионизация кислот в растворах 138
§ 54. Классификация, названия и общие способы получения кислот 141
§ 55. Общие свойства оснований. Ионизация оснований в растворах 143
§ 56. Реакция нейтрализации. Амфотерные гидроксиды 145
§ 57. Соли. Состав и свойства солей 149
§ 58. Названия и химические формулы солей 151
§ 59. Взаимная связь между классами неорганических соединений. Способы получения солей.
Практическое занятие 7. Экспериментальные задачи по теме "Важнейшие классы неорганических соединений"
153
158
Глава 7. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
161
§ 60. Первые попытки классификации химических элементов 162
§61. Краткие сведения о щелочных металлах 163
§ 62. Галогены — типичные представители неметаллов 166
§ 63. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.Предсказательная роль открытия 168
§ 64. Экспериментальное подтверждение сложности строения атома 171
§ 65. Состояние электронов в атоме. Атомные орбитали 174
§ 66. Закономерности распределения электронов в атомах по уровням и подуровням 177
§ 67. Способы изображения электронных структур атомов 180
§ 68. Заряд ядра - фундаментальная константа элемента. Изотопы и изобары 183
§ 69. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете современных представлений 186
§ 70. Структура периодической системы. Периоды, группы, подгруппы. Современная трактовка периодического
закона
190
§ 71. Периодическое изменение свойств атомов 195
§ 72. Периодическое изменение свойств простых и сложных веществ 200
§ 73. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - фундаменталь­
ная основа изучения химии
203
Приложения 206
Предметный указатель 210
Прикрепленные файлы:

4478_thumbnail.Shelinskiy-8.jpg
ПОИСК

 

ПАРТНЕРЫ

  

  

  

 
©2002-2009 Федеральное агентство по образованию
©2002-2009 СПбГУ ИТМО
©2002-2009 Разработка сайтов — 1ADW