Организации участники проекта
ИНТЕРНЕТ-КОНФЕРЕНЦИИ

HotLog

Rambler's Top100
КАТАЛОГ
Химия. 9 класс /Лунин В.В., Еремин В.В.

В. В. Еремин, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздов, В. В. Лунин
Химия. 9 кл.: Учеб. для общеобразоват. учреждений
ISBN 5-329-01163-9 (000 «Издательский дом «ОНИКС 21 век»)
ISBN 5-94666-160-4 (000 «Издательство «Мир и Образование»)

Данный учебник продолжает содержательную линию по химии для 8-11 классов, подготовленную коллективом авторов — преподавателей химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова. Отличительными особенностями учебника являются:

  1. простота и наглядность изложения материала;
  2. высокий научный уровень;
  3. описание занимательных экспериментов, легко выполнимых в классе и дома;
  4. большое количество иллюстраций.
Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации в качестве учебника для общеобразовательных учреждений.

Учебник полностью соответствует требованиям обязательного минимума содержания основного общего образования и авторской программе.

Глава 1 Стехиометрия. Количественные соотношения  в химии
§ 1. Моль — единица количества вещества

3

§ 2. Молярная масса

9

§ 3. Вывод простейшей формулы вещества

14

§ 4. Расчеты по уравнениям реакций

  16

§ 5. Молярная концентрация

20

§ 6. Закон Авогадро. Молярный объем газов

23

§ 7. Относительная плотность газов

28

§ 8. Расчеты по уравнениям химических реакций с участием газов

30

§ 9. Более сложные расчеты по уравнениям реакций

34

§ 10. Тепловые эффекты химических реакций   39
Самое важное в главе 1   44
Глава 2. Электролитическая диссоциация
§ 11. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

46

§ 12. Диссоциация кислот, оснований и солей

52

§ 13. Сильные и слабые электролиты

59

§ 14. Кислотность среды. Водородный показатель

64

§ 15. Реакции ионного обмена и условия их протекания

70

§ 16. Гидролиз солей

76

Самое важное в главе 2

81

Глава 3 Окислительно-восстановительные реакции

§ 17. Окисление и восстановление
§ 18. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Электронный балланс
§ 19. Типичные окислители и восстановители.Определение продуктов окислительно-восстановительных реакций 96
§ 20. Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов 105
§ 21. Электролиз расплавов и растворов 110
§ 22. Практически важные окислительно-восстановительные реакции 117
Самое важное в главе 3 122

Глава 4 Галогены

§ 23. Общая характеристика галогенов 124
§ 24. Хлор — химический элемент 127
§ 25. Физические свойства хлора. Получение хлора в лаборатории 128
§ 26. Химические свойства хлора 131
§ 27. Кислородные соединения хлора 135
§ 28.Применение хлора. Получение хлора в промышленности 139
§ 29. Хлороводород. Соляная кислота 142
§ 30. Соли соляной кислоты. Применение соляной кислоты 145
§ 31. Фтор, бром, иод и их соединения  148
Самое важное в главе 4  152
Глава 5 Халькогены
§ 32. Общая характеристика халькогенов 153
§ 33. Озон — аллотропная модификация кислорода 156
§ 34. Скорость химической реакции 158
§ 35. Пероксид водорода 166
§ 36. Сера — химический элемент 169
§ 37. Сера — простое вещество 170
§ 38. Сероводород. Сульфиды 174
§ 39. Сернистый газ 178
§ 40. Серный ангидрид и серная кислота 181
Самое важное в главе 5 . 189
Глава 6 Элементы подгруппы азота
§ 41. Общая характеристика подгруппы 191
§ 42. Азот — химический элемент 193
§ 43. Азот — простое вещество 194
§ 44. Аммиак 197
§ 45. Получение и применение аммиака 203
§ 46. Соли аммония 205
§ 47. Оксиды азота 208
§ 48. Азотная кислота и ее соли 212
§ 49. Химическое равновесие 218
§ 50. Фосфор — химический элемент 224
§ 51. Фосфор — простое вещество 225
§ 52. Фосфорный ангидрид и фосфорные кислоты 228
§ 53. Минеральные удобрения 231
Самое важное в главе 6 234
Глава 7. Углерод и кремний
§ 54. Углерод — химический элемент 236
§ 55. Углерод — простое вещество.Аллотропные модификации углерода 237
§ 56. Уголь 242
§ 57. Химические свойства углерода 246
§ 58. Угарный газ 248
§ 59. Углекислый газ 251
§ 60. Угольная кислота и карбонаты 256
§ 61. Круговорот углерода в природе 260
§ 62. Кремний. 262
§ 63. Оксид кремния(1V) 264
§ 64. Кремниевая кислота. Силикаты 267
§ 65. Силикатная промышленность 271
Самое важное в главе 7 277
Глава 8.  Основы органической химии
§ 66. Многообразие и классификация органических веществ 278
§ 67. Особенности строения органических веществ 283
§ 68. Углеводороды 290
§ 69. Природные источники углеводородов 301
§ 70. Краткие сведения о полимерах 307
§ 71. Спирты 309
§ 72. Углеводы 314
§ 73. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры 318
§ 74. Аминокислоты. Белки 326
Самое важное в главе 8 331
Глава 9 Общие свойства металлов
§ 75. Общие свойства элементов-металлов 334
§ 76. Физические свойства металлов 337
§ 77. Сплавы 343
§ 78. Химические свойства металлов 348
§ 79. Получение и применение металлов 352
Самое важное в главе 9 355
ПРАКТИКУМ
Правила безопасности при работе в лаборатории ................... 365
Практическая работа 1. Экспериментальное решение задач по теме "Электролитическая диссоциация" 357
Практическая работа 2. Экспериментальное решение задач по теме "Галогены" 358
Практическая работа 3. Экспериментальное решение задач по теме "Халькогены" 359
Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств 360
Практическая работа 5. Экспериментальное решение задач по теме "Элементы подгруппы азота" 362
Практическая работа 6. Получение углекислого газа и изучение его свойств  363
Занимательные опыты 365
ПРИЛОЖЕНИЕ  373
Ответы к расчетным задачам  388
Предметный указатель  390
За страницами учебника (литература для дополнительного чтения) 395
Прикрепленные файлы:

4459_thumbnail.cover-100.jpg
ПОИСК

 

ПАРТНЕРЫ

  

  

  

 
©2002-2009 Федеральное агентство по образованию
©2002-2009 СПбГУ ИТМО
©2002-2009 Разработка сайтов — 1ADW