Warning: session_start(): open(/var/tmp//sess_umd3124p2d7ikb1snbep7nbe44, O_RDWR) failed: No space left on device (28) in /usr/local/www/virtualhosts/en.edu.ru/current/web/cache/Eaze.Core.php on line 2135 Warning: session_commit(): open(/var/tmp//sess_umd3124p2d7ikb1snbep7nbe44, O_RDWR) failed: No space left on device (28) in /usr/local/www/virtualhosts/en.edu.ru/current/web/cache/Eaze.Core.php on line 2196 Warning: session_commit(): Failed to write session data (files). Please verify that the current setting of session.save_path is correct () in /usr/local/www/virtualhosts/en.edu.ru/current/web/cache/Eaze.Core.php on line 2196 Неорганическая химия /Хьюи Дж.
Организации участники проекта
ИНТЕРНЕТ-КОНФЕРЕНЦИИ

HotLog

Rambler's Top100
КАТАЛОГ
Неорганическая химия /Хьюи Дж.

Пер. с англ. под ред. Б. Д. Степина, Р. А. Лидина
М: Химия, 1987.- 696 с.

        На современном научном уровне изложены основы учений о строении атома, химической связи и строении молекул, о реакционной способности веществ в кислотно-основных и окислительно восстановительных процессах, периодичности свойств элементов и их соединений Рассмотрены химия неорганических веществ в водных и неводных растворах, химия комплексных соединений, переходных элементов, в том числе лантаноидов и актиноидов, металлорганических соединений, галогенов, благородных газов, модельных биологических систем и др

        Книга является переводом с третьего, исправленного и дополненного американского издания, вышедшего в 1983 г

        Для широкого круга химиков - инженерно-технических работников, научных сотрудников, преподавателей, аспирантов и студентов химических факультетов университетов и вузов

Содержание

   Предисловие редакторов перевода    10
   Из предисловия автора    12
   1. Введение. Предмет неорганической химии    14
   2. Строение атома    22
   2.1. Волновое уравнение    22
   2.2. Атом водорода    26
 Радиальная составляющая волновой функции (26). Угловая составляющая волновой функции (29). Симметрия орбиталей (30). 
   2.3. Многоэлектронный атом    33
 Спин электрона и принцип Паули (35). Электронные конфигурации атомов (35). Состояния атомов, символы термов и правило Хунда (38). 
   2.4. Периодическая система элементов    39
 Экранирование (41).Размеры атомов (44). 
   2.5. Энергия ионизации и сродство к электрону    44
   Контрольные вопросы    51
   3. Модели химической связи. Ионная связь    52
   3.1. Структурные типы кристаллических решеток    54
   3.2. Энергия ионной решетки    56
   3.3. Цикл Борна - Габера    60
   3.4. Ионные радиусы    65
   3.5. Упаковка кристаллических решеток    73
   3.6. Отношение ионных радиусов в кристаллических решетках    75
   3.7. Термодинамическое предсказание существования ионных соединений 79
   Контрольные вопросы    80
   4. Модели химической связи. Ковалентная связь    81
   4.1. Квантово-механическое объяснение молекулы водорода    82
 Метод валентных связей (82). Метод молекулярных орбиталей (84) 
   4.2. Двухатомные молекулы    87
 Симметрия и перекрывание орбиталей (87). Двухцентровые молекулярные орбитали (89). 
   4.3. Гибридизация атомных орбиталей    97
   4.4. Многоатомные молекулы    101
 Многоцентровые молекулярные орбитали (101). Резонанс (102). Образование пи-связи по методу МО (105). 
   4.5. Ковалентный характер преимущественно ионных связей    106
   4.6. Распределение зарядов в молекулах    110
   4.7. Электроотрицательность элементов    114
   4.8. Экспериментальные методы измерения зарядов атомов в молекулах    123
 Дипольные моменты (124). Ядерный квадрупольный резонанс (126), Ядерный гамма-резонанс (127). Ядерный магнитный резонанс (128), Инфракрасная спектроскопия (128). Рентгеноэлектронная спектроскопия (129). Рентгеноструктурный анализ (131). 
   Контрольные вопросы    131
   5. Твердое состояние    132
   5.1. Предсказание структур ионных соединений    132
   5.2. Дефекты в кристаллах    134
   5.3. Проводимость ионных кристаллов    137
   5.4. Твердые вещества как проводники, диэлектрики и полупроводники 140
   Контрольные вопросы    146
   6. Строение и реакционная способность ковалентных соединений    146
   6.1. Предсказание геометрической формы молекул    146
 Молекулы без неподеленных пар электронов (146). Молекулы с неподеленными парами электронов (149). Правила предсказания геометрического строения молекул по Гиллеспи (158). 
   6.2. Гибридизация атомных орбиталей и реальное строение молекул    158
 Эквивалентность гибридных орбиталей (158). Энергетика гибридизации (161). Изогнутые связи (164). Длина связей (165). Экспериментальные методы определения строения веществ (168). 
   6.3. Некоторые реакции с участием ковалентных соединений    168
 Атомная инверсия (168). Псевдовращение по Берри (169). Нуклеофильное замещение (170). Радикальные реакции (170). 
   Контрольные вопросы    172
   7. Межмолекулярные взаимодействия    173
   7.1. Радиусы атомов и межъядерные расстояния в молекулах    173
 Ван-дер-ваальсовы радиусы (173). Ионные радиусы (174). Ковалентные радиусы (174). 
   7.2. Типы и энергия межмолекулярного взаимодействия    176
 Ион-дипольное взаимодействие (176). Диполь-дипольное взаимодействие (177). Взаимодействие постоянный диполь - наведенный диполь (178). Взаимодействие мгновенный диполь - наведенный диполь (178). Межмолекулярное отталкивание (179) 
   7.3. Водородная связь    180
   7.4. Гидраты и клатраты    184
 7.5. Проявление межмолекулярных взаимодействий в свойствах веществ 186 Температуры плавления и кипения (186). Растворимость (188). 
   Контрольные вопросы    191
   8. Кислоты и основания    192
   8.1. Определение кислот и оснований    192
 Определение по Брёнстеду - Лаури (192). Определение по Луксу - Флуду (193). Теория сольвосистем (определение для системы растворителей) (194). Определение по Льюису (197). Определение по Усановичу (198). Обобщение концепции кислот и оснований (199). 
   8.2. Измерение силы кислот и оснований    203
   8.3. Энергия и длина связей в аддуктах кислота - основание    209
   8.4. Жесткие и мягкие кислоты и основания    212
   Контрольные вопросы    221
   9. Химия водных и неводных растворов    222
   9.1. Растворы в неводных растворителях    223
 Аммиак (223). Серная кислота (227). Апротонные растворители (231). 
   9.2. Растворы-расплавы солей    236
   9.3т Электрохимия растворов    241
   Контрольные вопросы    245
   10. Теория химической связи в комплексных соединениях    246
   10.1. Метод валентных связей    249
   10.2. Теория кристаллического поля    252
 Слабое октаэдрическое поле (255). Сильное октаэдрическое поле (257). Тетраэдрическое поле (258). Энергия спаривания (260). Энергия расщепления (262). Доказательства наличия энергии СКП (266). Энергия стабилизации октаэдрического окружения (269). Тетрагональное искажение октаэдрического поля (272). Плоскоквадратное поле (279). 
   103. Метод молекулярных орбиталей    282
   10.4. Модель углового перекрывания    288
   10.5. Образование пи-связей по методу молекулярных орбиталей . . . 294
   10.6. Спектры поглощения комплексных соединений    302
 Диаграммы Оргела (310). Диаграммы Танабе - Сугано (311). Правила отбора (312).Спектры с переносом заряда (315). 
   Контрольные вопросы    317
   11. Строение комплексных соединений. Кинетика и механизм реакций 318
   11.1. Комплексы с координационными числами 2 и 3    319
   11.2. Комплексы с координационным числом 4    322
 Теграэдрические комплексы (322). Плоскоквадратные комплексы (323) 
   11.3. Комплексы с координационным числом 5    324
   11.4. Комплексы с координационным числом 6    333
 Искажение идеальной октаэдрической симметрии (333). Тригонально-призматические комплексы (335). Геометрическая изомерия октаэдрических комплексов (337). Оптическая изомерия октаэдрических комплексов (338). Абсолютная конфигурация комплексов (339). Стереоселективность и конформация хелатных циклов (343). 
   11.5. Комплексы с координационными числами выше 6    345
 Координационное число 7 (345). Координационное число 8 (346). Координационные числа выше 8 (347). 
   11.6. Изомерия связей    348
   11.7. Другие виды изомерии    356
 Ионизационная (ионная) изомерия (356). Сольватная (гидратная) изомерия (356). Координационная изомерия (356). 
   11.8 Структурные равновесия комплексов    357
   11.9. Хелат-эффект    358
   11.10. Реакции замещения в плоскоквадратных комплексах Закономерность транс-влияния    363
   11.11. Реакции замещения в октаэдрических комплексах    371
   11.12. Окислительно-восстановительные реакции    379
   11.13. Фотохимические реакции    382
   Контрольные вопросы    384
   12. Химия переходных элементов    385
   12.1. Химия элементов скандий - цинк    388
   12.2. Химия тяжелых переходных элементов    393
   12.3. Окислительно-восстановительные свойства соединений переходных элементов в водном растворе    395
   Контрольные вопросы    404
   13. Химия металлорганических соединений    405
   13.1. Карбонилы металлов и родственные соединения    406
 Карбонилы (406). Карбонилат-ионы (413). Карбонилводородные соединения (415). Карбонильные изолобальные фрагменты (417). 
   13.2. Нитрозилы металлов    419
   13.3. Комплексы с молекулярным азотом    423
   13.4. Металлоцены    425
   13.5. Комплексы с ароматическими циклополиенами    438
   13.6. Комплексы с неароматическими олефиновыми и ацетиленовыми лигандами    443
   13.7. Каталитические свойства металлорганических соединений    451
 Реакции окислительного присоединения (452). Реакции внедрения (453). Каталитические реакции с синтез-газом (455). Гомогенный и гетерогенный металлокомплексный катализ (457). 
   13.8. Стереохимически нежесткие молекулы    458
   Контрольные вопросы    464
   14. Неорганические цепи, циклы, клетки и кластеры    465
   14.1. Неорганические цепи    465
 Катенация и катенасоединения (465). Гетерокатенасоединения (467). Соединения включения (клатраты) (470). Изополианионы (475). Гетерополианионы (478). 
   14.2. Циклические соединения    480
 Боразин и боразаны (480). Фосфазены (483). Неорганические циклы с другими атомами (487). Неорганические гомоциклы (490). 
   14.3. Клетки    492
 Бораны (495). Карбораны (501). 
   14.4. Кластеры металлов    505
 Двухъядерные кластеры (505). Трех- и четырехъядерные кластеры (510). Октаэдрические кластеры (511). Другие кластеры (512). 
   Контрольные вопросы    513
   15. Химия благородных газов и галогенов    514
   15.1. Благородные газы    515
 Первые сведения о благородных газах (516). Устойчивые соединения благородных газов (517). Фториды благородных газов (518). Другие соединения благородных газов (522). 
   15.2. Галогены в положительных степенях окисления    525
 Интергалогенные соединения (525). Анионгалогенаты (интергалогенат-ионы) (527). Соединения галогенов с кислородом (530). Катионгалогены (интергалогенкатионы) (533). 
   15.3. Галогениды и свободные галогены. Аномалия фтора    535
   154. Астат    537
   15 5 Псевдогалогены    538
   Контрольные вопросы    538
   16. Лантаноиды, актиноиды и последующие элементы    540
   16.1. Свойства атомов и ионов    540
   16.2. Комплексы и металлорганические соединения    545
   16 3. Элементы, следующие за актиноидами    551
   Контрольные вопросы    553
   17. Периодические свойства элементов    553
   17 1. Свойства элементов первого и второго периодов    554
   17.2. Свойства элементов третьего и последующих периодов    557
 Образование пи-связей с участием d-орбиталей (557). Образование пи-связей с участием р-орбиталей (563). Вторичная периодичность (566). 
   Контрольные вопросы    569
   18. Неорганическая химия в биологических системах    569
   18 1. Порфириновые комплексы металлов. Фотосинтез и дыхание    570
 Порфириновые циклы (570). Хлорофилл (572). Цитохромы (575). Ферредоксины и рубредоксины (575). Другие окислительно-восстановительные биореагенты (576). Гемоглобин и миоглобин (577). Строение и механизм действия гемоглобина (580). 
   18.2. Ферменты    583
 Витамин B12(583). Строение и действие ферментов (585). Ингибирование ферментов (587). 
   18.3. Фиксация азота    590
 Лабораторные методы связывания азота (590)). Фиксация азота в природе (591). 
   18.4. Биохимия железа    592
   18.5. Микроэлементы в биологических системах    595
   18.6. Биохимия неметаллов    604
   18.7. Экологические аспекты действия неорганических веществ    606
   Контрольные вопросы    609
   Приложение 1. Традиционные ионные радиусы    610
   Приложение 2. Симметрия и символы термов    610
   Приложение 3. Энергия и длина химических связей    619
   Приложение 4. Диаграммы Танабе - Сугано    625
   Приложение 5 Энергия кислотно-основного взаимодействия    627
   Приложение 6. Стандартные электродные (восстановительные) потенциалы в водном растворе при 25 °С    630
   Указатель элементов    642
   Приложение 7. Стандартные электродные (восстановительные) потенциалы в жидком аммиаке при 25 °С    645
   Приложение 8. Международная система единиц (СИ)    647
   Приложение 9. Номенклатура неорганических веществ    649
   Приложение 10 Сокращенные обозначения лигандов    656
   Библиографический список    657
   Предметный указатель    681
Прикрепленные файлы:

4456_image.cover.jpg
4456_thumbnail.cover-100.jpg
ПОИСК

 

ПАРТНЕРЫ

  

  

  

 
©2002-2009 Федеральное агентство по образованию
©2002-2009 СПбГУ ИТМО
©2002-2009 Разработка сайтов — 1ADW