Warning: session_start(): open(/var/tmp//sess_09ea2nu6a9orpfro4lith11fh6, O_RDWR) failed: No space left on device (28) in /usr/local/www/virtualhosts/en.edu.ru/current/web/cache/Eaze.Core.php on line 2135 Warning: session_commit(): open(/var/tmp//sess_09ea2nu6a9orpfro4lith11fh6, O_RDWR) failed: No space left on device (28) in /usr/local/www/virtualhosts/en.edu.ru/current/web/cache/Eaze.Core.php on line 2196 Warning: session_commit(): Failed to write session data (files). Please verify that the current setting of session.save_path is correct () in /usr/local/www/virtualhosts/en.edu.ru/current/web/cache/Eaze.Core.php on line 2196 Физическая химия / Стромберг А.Г., Семченко Д.П.
Организации участники проекта
ИНТЕРНЕТ-КОНФЕРЕНЦИИ

HotLog

Rambler's Top100
КАТАЛОГ
Физическая химия / Стромберг А.Г., Семченко Д.П.

Учеб. для хим. спец. вузов
Под ред. А.Г.Стромберга
4-е изд., испр. - М.: Высш.шк., 2001. - 527 с.: ил.ISBN 5-06-003627-8

        Учебник написан на современном научно-методическом уровне. В нем отражены достижения физико-химической науки по всем ее трем методам: квантовой химии, химической термодинамики и химической кинетики (вместе с катализом). Для лучшего усвоения материала и его практического применения многие параграфы снабжены расчетными примерами. К учебнику написано приложение: "Введение в теорию самоорганизации материи. Элементы синергетики". Четвертое издание (3-е в 1999 г.).

         Для студентов химических специальностей вузов.

Содержание

   Предисловие    3
   Введение    5
1 часть. Химическая связь и строение молекул 8
Глава I. Основы теории химической связи. Спектрохимия 8
А. Основы квантовой механики
    I.1. Основные понятия и постулаты квантовой механики    8
    I.2. Основные приближения при решении волнового уравнения    11
Б. Теория химической связи
    I.3. Квантово-химический расчет молекул    15
    I.4. Расчет молекулы водорода методом валентных связей (ВС)    19
    I.5. Применение метода МО ЛКАО к молекулярному иону и молекуле водорода. Сравнение методов ВС и МО ЛКАО    24
    I.6. Характеристики молекулярных орбиталей. Молекулярные термы    29
    I.7. Полуэмпирические методы расчета молекул    32
    I.8. Пи-электронное приближение в квантово-химических расчетах органических соединений. Метод МО в приближении Хюккеля    35
    I.9. Расчет молекул с гетероатомами методом МОХ    40
    I.10. Описание свойств молекул по данным метода МО Хюккеля    42
В. Основы спектрохимии
    I.11. Основные понятия спектроскопии    46
    I.12. Вращательные спектры    47
    I.13. Колебательные спектры    49
    I.14. Колебательно-вращательные спектры    54
    I.15. Электронные спектры (электронно-колебательно-вращательные)    56
2 часть. Химическая термодинамика 59
Глава II. Первое и второе начала термодинамики 59
А. Первое начало термодинамики
    II.1. Основные определения    59
    II .2. Внутренняя энергия, теплота и работа. Первое начало термодинамики    60
    II.З. Работа расширения идеального газа в разных процессах    62
    II.4. Применение первого начала термодинамики к процессам в любых системах. Закон Гесса    64
    II.5. Термохимия    67
    II.6. Приближенные методы расчета теплот образования и сгорания    71
Б. Теплоемкость
    II.7. Связь теплоемкости с термодинамическими функциями    72
    II.8. Зависимость теплоемкости от температуры. Истинная и средняя теплоемкости    74
    II.9. Теплоемкость газов и твердых тел    76
    II.10. Зависимость теплового эффекта от температуры    78
В. Второе начало термодинамики. Энтропия
    11.11. Основные понятия    81
    11.12. Второе начало термодинамики. Принцип Каратеодори    83
    11.13. Второе начало термодинамики для обратимых процессов    85
    11.14. Второе начало термодинамики для необратимых процессов    87
    11.15. Изменение энтропии в разных процессах    90
Г. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца. Химический потенциал. Фугитивность. Активность
    11.16. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца    94
    11.17. Характеристические функции. Уравнение Гиббса - Гельмгольца    97
    11.18. Химический потенциал    98
    11.19. Химический потенциал идеального и реального газов. Фугитивность    100
    11.20. Вычисление фугитивности и коэффициента фугитивности реальныхгазов    102
    11.21. Активность и коэффициент активности    105
Глава III. Химическое равновесие 108
А. Уравнение изотермы химической реакции
    III.1. Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия    108
    III.2. Уравнение изотермы и направление химической реакции. Стандартная энергия Гиббса реакции    111
    III.3. Константа равновесия и стандартная энергия Гиббса реакции    113
Б. Константа равновесия химической реакции и состав системы
    III.4. Константа равновесия и разные способы выражения состава реакционной смеси    115
    III.5. Влияние давления на равновесие химической реакции. Принцип смещения равновесия    118
    III.6. Гетерогенное химическое равновесие    119
В. Зависимость константы равновесия от температуры
    III .7. Уравнение изобары и изохоры реакции. Принцип смещения равновесия    121
    III.8. Постулат Планка. Абсолютные энтропии химических соединений    124
    III.9. Определение констант равновесия химических реакций при любыхтемпературах с использованием абсолютных энтропии    126
Глава IV. Элементы статистической термодинамики 129
А. Статистическое обоснование второго начала термодинамики
    IV.1. Основные положения статистической термодинамики    129
    IV.2. Энтропия и вероятность    131
Б. Определение термодинамических функций
    IV.3. Сумма по состояниям    133
    IV.4. Термодинамические функции газов, обусловленные поступательным иэлектронным движениями    140
    IV.5. Термодинамические функции газов, обусловленные вращательнымдвижением молекул    143
    IV.6. Термодинамические функции газов, обусловленные колебательным идругими видами движения молекул    145
    IV.7. Константа равновесия химических реакций    148
3 часть. Фазовое равновесие и растворы 152
Глава V. Фазовое равновесие 152
А. Основной закон фазового равновесен. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса. Диаграммы состояния однокомшшентных систем
    V.1. Основные понятия и определения. Условие равновесия компонентав двух фазах гетерогенной системы    152
    V.2. Основной закон фазового равновесия. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса    154
    V.3. Однокомпонентные гетерогенные системы. Диаграмма состояния воды    158
    V.4. Моно- в энантиотропные фазовые переходы    160
Б. Диаграммы состояния двухкомоопентных систем
    V.5. Физико-химический анализ. Термический анализ    162
    V.6. Системы с эвтектикой    164
    V.7. Системы с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися химическимисоединениями. Правило рычага    166
    V.8. Системы с твердыми растворами, компоненты которых взаимнонеограниченно и ограниченно растворимы    170
    V.9. Системы с ограниченной растворимостью в жидкой фазе. Сложныедиаграммы состояния    174
В. Диаграммы состояния трехкомповентиых систем
    V.10. Графическое представление состава тройных систем    175
    V.11. Трехкомпонентные жидкие системы    177
    V.12. Трехкомпонентные системы с тройной эвтектикой    178
Глава VI. Растворы 181
А. Термодинамическая теория растворов 
    VI. 1. Парциальные молярные величины и их значение в термодинамикерастворов    182
    VI.2. Зависимость равновесных свойств раствора от химического потенциала и других парциальных молярных величин    186
    VI.3. Идеальные, предельно разбавленные и неидеальные растворы    189
    VI.4. Давление насыщенного пара компонента над раствором. УравненияРауля и Генри. Растворимость газов    192
    VI.5. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов    195
    VI.6. Растворимость твердых веществ    199
    VI.7. Осмотическое давление растворов    201
    VI.8. Распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями. Экстракция    202
    VI.9. Определение активности и коэффициента активности компонентовраствора    206
Б. Термодинамика жидких летучих смесей
    VI.10. Закономерности общего давления пара летучих смесей. Два законаКоновалова    210
    VI.11. Летучие смеси с неограниченно смешивающимися жидкостями.Идеальные летучие смеси    213
    VI.12. Перегонка летучих жидких смесей    218
    VI. 13. Ограниченно растворимые и практически взаимно нерастворимыелетучие смеси    221
4 часть. Электрохимия 225
Глава VII. Растворы электролитов 225
А. Термодинамическая и электростатическая теория растворов электролитов
    VII.l. Основные понятия и соотношения термодинамики растворов электролитов    225
    VII.2. Средний коэффициент активности сильного электролита-    229
    VII.3. Основные понятия электростатической теории растворов сильныхэлектролитов    232
Б. Электрическая проводимость растворов электролитов
    V1I.4. Удельная и молярная электрические проводимости    234
    VII. 5. Зависимость электрической проводимости растворов слабых и сильных электролитов от концентрации электролита. Основы теории электрической проводимости Онзагера    238
    VII.6. Подвижность и числа переноса ионов    242
    VII.7. Кондуктометрия    246
В. Термодинамика электрохимических процессов. Электродвижущие силы и электродные потенциалы
    VII.8. Термодинамика электрохимического элемента    247
    VII.9. Равновесный и стандартный электродные потенциалы. Типы электродов    253
    VII.10. Химические цепи. Концентрационные цепи без переноса и с переносом. Диффузионный потенциал    259
Г. Потенцнометрия
    VII.11. Потенциометрическое определение стандартных термодинамическихфункций и константы равновесия электрохимических реакций    265
    VII. 12. Потенциометрическое определение среднего коэффициента активности электролита и активности металла в сплаве    270
    VTI.13. Потенциометрическое определение рН растворов    272
Д. Строение двойного электрического слов на границе электрод - раствор электролита
    VII.14. Образование двойного электрического слоя    275
   VII.15. Электрокапиллярные явления. Потенциал нулевого заряда    279
    VII.16. Емкость двойного электрического слоя    281
5 часть. Кинетика химических реакций 284
Глава VIII. Химическая кинетика 284
    VIII.1. Основные понятия    284
    VIII.2. Элементарные стадии реакции    285
    VIII.3. Сложные реакции    287
    VIII.4. Скорость образования компонента и скорость реакции    289
    VIII.5. Открытые системы    294
Глава IX. Формальная кинетика. Элементарные и формально простые гомогенные односторонние реакции 295
    IX.1. Моделирование химических процессов    295
    IX.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Закондействующих масс    296
    IX.3. Формальная кинетика элементарных и формально простых гомогенных односторонних реакций в закрытых системах    300
    IX.4. Способы определения порядка реакции и константы скорости реакции для элементарных и формально простых реакций в закрытых системах    306
    IX.5. Формальная кинетика элементарных и формально простых реакцийв открытых системах    311
    IX.6. Зависимость скорости реакции от температуры. Определение энергииактивации    314
    IX.7. Неизотермическая кинетика. Определение кинетических параметров    316
Глава X. Формальная кинетика. Сложные реакции 319
    Х.1. Основные понятия    319
    Х.2. Двусторонние (обратимые) реакции    321
    Х.З. Параллельные реакции    325
    Х.4. Последовательные реакции    327
    Х.5. Сложные реакции в открытых системах    331
    Х.6. Сопряженные реакции    334
    Х.7. Автокаталитические реакции    335
    Х.8. Стационарное и квазистационарное протекание реакций    338
Глава XI. Теоретические представления химической кинетики 343
    XI.1. Теория активных столкновений    343
    XI.2. Теория активированного комплекса или переходного состояния. Теория абсолютных скоростей реакций    348
    XI.3. Применение теории абсолютных скоростей реакций к оценке предэкспоненциального множителя в элементарных реакциях    355
    XI.4. Мономолекулярные реакции    358
    XI.5. Кинетика реакций в растворе. Диффузионный механизм кинетики    361
    XI .6. Применение теории абсолютных скоростей реакций к растворам    363
    XI .7. Квантово-химический подход к оценке реакционой способности молекул    366
    XI.8. Правило сохранения орбитальной симметрии Вудворда - Хоффмана и корреляционные диаграммы. Оценка энергии активации    368
Глава XII. Цепные и фотохимические реакции 373
    XII. 1. Основные понятия кинетики цепных реакций    373
    XII.2. Основы теории кинетики цепных реакций    375
    XII.3. Горение и взрыв    379
    XII.4. Фотохимические реакции    382
    XII.5. Радиационно-химические реакции    385
Глава XIII. Кинетика гетерогенных реакций 387
    XIII.1. Гетерогенные процессы при нестационарной диффузии    387
    ХШ.2. Гетерогенные процессы при стационарной конвективной диффузии    392
    XIII.3. Кинетика топохимических реакций    396
Глава XIV. Кинетика электрохимических реакций 408
    XIV.1. Основные понятия    408
    XIV.2. Обратимые электродные процессы    412
    XIV.3. Электрохимическая реакция как лимитирующая стадия. Теория замедленного разряда - ионизации    417
    XIV.4. Электродные процессы с двумя контролирующими стадиями    424
    XIV. 5. Электродные процессы, осложненные дополнительными стадиями    428
6 часть. Катализ 431
Глава XV. Гомогенный катализ 431
    XV.1. Основные понятия. Причины каталитического действия    431
    XV.2. Каталитическая активность и селективность    435
    XV.3. Соотношение Бренстеда - Поляни    437
    XV.4. Металлокомплексный и ферментативный катализ    441
    XV.5. Кинетика металлокомплексного и ферментативного катализа    448
    XV.6. Кислотно-основной катализ. Другие виды гомогенного катализа    454
    XV.7. Гомогенный катализ в газовой фазе    458
Глава XVI. Гетерогенный катализ 459
    XVI.1. Гетерогенные катализаторы    459
    XVI.2. Адсорбция на поверхности катализатора    462
    XVI.3. Макрокинетика гетерогенного катализа    466
    XVI.4. Внешнекинетическая область гетерогенного катализа    467
    XVI.5. Адсорбционная и промежуточная области гетерогенного катализа    470
    XVI.6. Внешнедиффузионная и промежуточная области гетерогенного катализа    472
    XVI.7. Внутрндиффузионная и внутрикинетическая области гетерогенногокатализа    474
    XVI.8. Теория гетерогенного катализа    479
    XVI .9. Предвидение каталитической активности    484
   Приложение    489
   Введение в теорию самоорганизации материи. Элементы синергетики    489
   Литература    511
   Предметный указатель    516
Прикрепленные файлы:

4454_image.cover.jpg
4454_thumbnail.cover-100.jpg
ПОИСК

 

ПАРТНЕРЫ

  

  

  

 
©2002-2009 Федеральное агентство по образованию
©2002-2009 СПбГУ ИТМО
©2002-2009 Разработка сайтов — 1ADW