Организации участники проекта
ИНТЕРНЕТ-КОНФЕРЕНЦИИ

HotLog

Rambler's Top100
КАТАЛОГ
Физическая химия /Горшков В. И.,Кузнецов И. А.

М. Изд-во Моск ун-та, 1986.- 264 с

        Книга представляет собой издание, наиболее полно соответствующее программе по физической химии для студентов биологических специальностей Московского университета, а также других университетов страны В ней изложены основы химической термодинамики, учение о химическом равновесии, физическая химия растворов неэлектролитов и электролитов, учение о пограничных потен-циапах и электродвижущих силах, химическая кинетика и катализ Небольшой раздел посвящен свойствам газов, необходимым для понимания основного материала Дается краткое описание методов хроматографии, экстракция, ректификации, использования ионоселективных электродов и т. п.

Содержание

   Основные обозначения    1
   Предисловие    5
   Введение    7
Глава 1. КРАТКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЗОВ 10
    1. Идеальный газ    10
   Уравнение состояния идеального газа    10
   Смесь идеальных газов    12
   Некоторые сведения из кинетической теории газов (для идеальных газов)    12
    2. Реальные газы    14
Глава 2. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 18
    1. Основные понятия и определения    19
    2. Нулевой закон термодинамики    23
    3. Первый закон термодинамики    24
   Применение первого закона термодинамики к некоторым процессам, в которых может совершаться только работа расширения    26
   Изотермическое обратимое расширение идеального газа    26
   Изохорный процесс    27
   Изобарный процесс    28
   Теплоемкость    29
   Адиабатический процесс    30
   Термохимия    32
   Закон Гесса    33
   Теплоты образования химических соединений    36
   Теплоты сгорания    39
   Реакции в растворах    41
   Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Формула Кирхгофа    42
   Зависимость теплоты испарения жидкости от температуры    45
   Значение первого закона термодинамики для изучения биологических процессов    46
    4. Второй закон термодинамики    48
   Метод Карно-Клаузиуса    49
   Цикл Карно    50
   Теорема Карно-Клаузиуса    52
   Введение энтропии    52
   Метод Каратеодори    53
   Энтропия и необратимые процессы    55
   Расчет изменения энтропии    58
   Адиабатические процессы    58
   Изотермические процессы    58
   Нагревание вещества при постоянном давлении    59
   Нагревание вещества при постоянном объеме    60
   Изменение энтропии идеального газа    60
   Смешение двух идеальных газов    61
   Расчет изменения энтропии в необратимом процессе    63
   Определение абсолютного значения энтропии    65
   Статистический характер второго закона. Энтропия и термодинамическая вероятность    67
   Фундаментальное уравнение Гиббса и вспомогательные функции    70
   Связь DF и DG с максимальной работой процесса. DF и DG как критерии возможности самопроизвольного протекания процессов    74
   Характеристические функции    76
   Изменение энергии Гиббса при химических реакциях    77
   Связь максимальной полезной работы с тепловым эффектом процесса Уравнения Гиббса-Гельмгольца    81
Глава 3. ПРИМЕНЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИКИ К ХИМИЧЕСКИМ ИФАЗОВЫМ РАВНОВЕСИЯМ 84
    1 Химический потенциал    84
   Полные потенциалы    86
   Условия равновесия при постоянных р и Т    88
   Химический потенциал идеального газа    88
    2 Второе начало термодинамики и фазовые равновесия Правило фаз Гиббса    89
    3. Химическое равновесие    96
   Уравнение изотермы химической реакции    97
   Уравнение изотермы химической реакции для изо.хорно-изотермических процессов. Константа равновесия Кс    98
   Экспериментальное определение константы равновесия    101
   Зависимость константы равновесия от температуры    101
   Влияние давления на химическое равновесие    103
   Описание равновесий в реальных системах    104
Глава 4. РАСТВОРЫ 108
    1. Растворы газов в жидкостях    109
    2. Идеальные растворы. Закон Рауля    110
   Отклонения от закона Рауля    115
    3. Парциальные мольные величины    117
   Зависимость парциальных мольных величин от состава раствора. Уравнение Гиббса-Дюгема    119
   Методы определения парциальных мольных величин    120
    4. Химический потенциал компонента раствора    122
    5. Предельно разбавленные растворы    122
    6. Выбор стандартного состояния для компонента раствора    124
    7 Энергия Гиббса смешения идеальных растворов    126
   Регулярные растворы    126
   Коэффициенты активности и теплоты смешения регулярных растворов    127
    8. Коллигативные свойства растворов    127
   Понижение температуры замерзания растворов    128
   Повышение температуры кипения растворов    131
   Применение измерении DHкип и DHзам растворов    133
   Осмос и осмотическое давление    134
   Биологическое значение осмотического давления    138
   Сопоставление методов, основанных на измерении коллигативных свойств    139
    9. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей    140
   Распределение вещества между двумя жидкими фазами    141
Глава 5. ЭЛЕКТРОХИМИЯ 145
Раздел 1. Растворы электролитов 146
   Проводники первого и второго рода    150
    1. Электропроводность растворов    150
   Зависимость электропроводности растворов электролитов от концентрации    152
   Связь электропроводности со скоростями движения ионов    155
   Числа переноса    157
   Причины различий в подвижности ионов    159
   Эстафетная проводимость в растворах, содержащих ионы гидроксония и гидроксила    161
   Влияние межионных взаимодействий на электропроводность сильных электролитов    162
   Релаксационное торможение иона    162
   Электрофоретическое торможение    163
   Эффект Дебая-Фалькенгагена (дисперсия электропроводностипри высоких частотах)    164
   Электропроводность при высоких градиентах потенциала (эффект Вина)    165
    2. Применение метода активностей к растворам электролитов    165
    3. Теория растворов сильных электролитов    169
   Влияние ионной силы на константу диссоциации слабого электролита    174
    4. Полиэлектролиты    175
Раздел 2. Электродные процессы. Электродвижущие силы 178
    1. Электрохимические цепи и гальванические элементы    178
   Скачок потенциала на границе металл-раствор его соли    179
   Контактная разность потенциалов    180
   Диффузионный потенциал    181
    2. Типы полуэлементов (электродов)    184
    3. Электродные потенциалы    186
   Электроды сравнения    189
    4. Характеристика и применение некоторых гальванических элементов    190
   Химические цепи    190
   Концентрационные гальванические элементы    192
   Концентрационные элементы без переноса    194
   Окислительно-восстановительные цепи    195
   Колориметрическое определение редокс-потенциалов    197
    5. Мембранное равновесие и мембранная разность потенциалов    198
   Стеклянный электрод    201
   Ионоселективные электроды    203
Глава 6. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ 205
    1. Скорость химических реакций    206
   Экспериментальное изучение скорости    206
   Основной постулат химической кинетики    207
   Молекулярность и порядок реакции    208
   Кинетические уравнения односторонних реакций    210
   Способы определения порядка реакции    214
   Сложные реакции    217
   Параллельные реакции    218
   Сопряженные реакции    219
   Противоположно направленные (обратимые) реакции    219
   Последовательные (консекутивные) реакции    221
    2. Зависимость скорости реакции от температуры для реакций с термическим характером активации    223
   Энергия активации    224
    3. Теория активных соударений    227
    4. Теория активированного комплекса    230
    5. Роль свободных радикалов в химической кинетике    233
    6. Цепные реакции    235
    7. Особенности реакций с нетермическим характером активации    240
   Фотохимические реакции    241
    8. Скорость гетерогенных реакций    244
    9. Основные понятия катализа    247
   Ферментативный катализ    251
   Предметный указатель    255
Прикрепленные файлы:

4452_image.cover.jpg
4452_thumbnail.cover-100.jpg
ПОИСК

 

ПАРТНЕРЫ

  

  

  

 
©2002-2009 Федеральное агентство по образованию
©2002-2009 СПбГУ ИТМО
©2002-2009 Разработка сайтов — 1ADW