Организации участники проекта
ИНТЕРНЕТ-КОНФЕРЕНЦИИ

HotLog

Rambler's Top100
КАТАЛОГ
Химия. 8 кл./Н.С.Ахметов

Ахметов Н.С. Химия: 8 кл. М.:Просвещение, 2001
Допущено Министерством образования Российской Федерации
ISBN 5-09-010190-6

Учебники Н.С.Ахметова дают систему знаний о составе, структуре и химическом процессе с новых теоретических позиций (квантово-механических, структурных, термодинамических и кинетических). Впервые в школьном учебном процессе использовано одно из фундаментальных понятий физики, химии и других наук - «энтропия». Приводятся обширные сведения из различных областей знаний, смежных с химией, а также из экономики и экологии.

Оглавление

Первоначальные химические понятия 5
§ 1. Химия - наука о веществах и их превращениях -
Лабораторное занятие 1. Вещества и их свойства 7
Лабораторное занятие 2. Признаки химических реакций 8
§ 2. Химический элемент -
§ 3. Относительная атомная масса 10
§ 4. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 11
§ 5. Атомы. Молекулы. Молекулярные кристаллы 13
§ 6. Атомы. Атомные кристаллы 14
Лабораторное занятие 3. Наблюдение кристаллов под микроскопом 16
§ 7. Простые вещества 17
§ 8. Сложные вещества 19
§ 9. Моль. Молярная масса 21
Упражнения по выводу формулы сложного вещества 22
Упражнения по составлению формул соединений 24
Упражнения по определению степеней окисления элементов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева 26
§ 10. Двухэлементные соединения 28
Упражнения по определению массовых долей элементов в соединении 29
§ 11. Смеси веществ. Растворы 31
Лабораторное занятие 4. Очистка жидкостей перегонкой 33
Лабораторное занятие 5. Разделение веществ перекристаллизацией 34
Упражнения по нахождению массовой доли растворенного вещества в растворе 36
Лабораторное занятие 6. Приготовление раствора и измерение его плотности 38
§ 12. Закон сохранения массы веществ 39
Упражнения по составлению уравнений химических реакций 41
Упражнения в расчетах по уравнениям реакций 42
§ 13. Тепловой эффект реакции 43
Упражнения в расчетах по термохимическим уравнениям 45
Важнейшие классы химических веществ 47
§ 14. Соли -
§ 15. Электролитическая диссоциация 49
Лабораторное занятие 7. Оксиды. Образование оксидов из простых веществ 50
§ 16. Кислоты 51
§ 17. Неметалл. Кислотный оксид. Кислота 53
§ 18. Металл. Основной оксид. Основание 55
§ 19. Реакция нейтрализации 56
Лабораторное занятие 8. Кислоты и основания 58
§ 20. Соли кислородсодержащих кислот 60
§ 21. Ионные реакции 62
Упражнения по составлению ионных уравнений реакций 64
Лабораторное занятие 9. Ионные реакции 65
§ 22. Взаимодействие оксидов с кислотами и основаниями 66
Лабораторное занятие 10. Генетическая связь между классами веществ 67
§ 23. Классификация неорганических веществ 68
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 71
§ 24. Предыстория периодического закона
§ 25. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы элементов 72
§ 26. Научный подвиг Д. И. Менделеева 72
§ 27. Дмитрий Иванович Менделеев 78
§ 28. Строение атома 80
§ 29. Изотопы 81
§ 30. Движение электрона в атоме 83
§ 31. Электронная оболочка атома 84
§ 32. Периодическая система и строение атома 86
§ 33. Структура периодической системы Д. И. Менделеева 88
Упражнения в определении строения атома по положению химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева 91
§ 34. Атомные радиусы как функция атомного номера элементов 92
§ 35. Энергия ионизации атомов как функция атомного номера элементов 94
Лабораторное занятие 11. Оксиды и гидроксиды элементов 3-го периода 96
§ 36. Положение элементов в периодической системе и свойства их оксидов и гидроксидов 97
Химическая связь. Строение веществ 101
§ 37. Взаимодействие атомов. Химическая связь
Упражнения по теме: "Химическая связь и строение молекул" 102
§ 38. Полярные и неполярные связи. Электроотрицательность 105
§ 39. Положение элементов в периодической системе и структура их простых веществ 107
§ 40. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ 110
Упражнения по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций 111
Водород 114
§ 41. Физические свойства водорода 115
Упражнения по теме: "Относительная плотность газов" 116
§ 42. Химические свойства водорода 118
§ 43. Водород как топливо. Энергетика химических реакций 120
§ 44. Получение водорода 120
Лабораторное занятие 12. Водород и его свойства 125
Упражнения по теме: "Молярный объем газа. Объемные отношения газов при химических реакциях" 126
Подгруппа фтора 128
§ 45. Общая характеристика подгруппы фтора
§ 46. Хлор 130
§ 47. Хлориды 134
§ 48. Хлороводородная кислота 136
Лабораторное занятие 13. Хлориды. Хлороводородная кислота . 138
§ 49. Сравнительная характеристика галогенов 139
Лабораторное занятие 14. Галогены 142
Общие закономерности химических реакций 143
§ 50. Динамическое равновесие
Лабораторное  занятие 15. Построение кривой растворимости вещества по экспериментальным данным 146
§ 51. Химическое равновесие 148
§ 52. Энергетический и энтропийный факторы и направление реакций 149
§ 53. Скорость химической реакции 151
$ 54. Катализ 154
Подгруппа кислорода 156
§ 55. Кислород
§ 56. Оксид водорода - вода 159
§ 57. Вода - ионизирующий растворитель 163
§ 58. Сила кислородсодержащих кислот 164
§ 59. Гидролиз солей 166
§ 60. Сера 168
§ 61. Сульфиды. Сероводород 171
§ 62. Оксид серы (VI). Сульфаты 174
Лабораторное занятие 16. Сера и ее соединения 177
§ 63. Производство серной кислоты
§ 64. Химическая технология 181
Приложения 184

Пособия.

  1. Ахметов Н.С. Химия. Рабочая тетрадь: 8 кл. М.: Просвещение, 2002 96 с.
  2. Катаева Л.Г., Толкачева Т.К. Химия. Карточки-задания по неорганической химии: 8 кл. – 128 с.
Прикрепленные файлы:

4438_thumbnail.cover100x288x29.jpg
ПОИСК

 

ПАРТНЕРЫ

  

  

  

 
©2002-2009 Федеральное агентство по образованию
©2002-2009 СПбГУ ИТМО
©2002-2009 Разработка сайтов — 1ADW