Warning: session_start(): open(/var/tmp//sess_gfvmstq4ul2p0uepfl3pgk4gg0, O_RDWR) failed: No space left on device (28) in /usr/local/www/virtualhosts/en.edu.ru/current/web/cache/Eaze.Core.php on line 2135
Warning: session_commit(): open(/var/tmp//sess_gfvmstq4ul2p0uepfl3pgk4gg0, O_RDWR) failed: No space left on device (28) in /usr/local/www/virtualhosts/en.edu.ru/current/web/cache/Eaze.Core.php on line 2196
Warning: session_commit(): Failed to write session data (files). Please verify that the current setting of session.save_path is correct () in /usr/local/www/virtualhosts/en.edu.ru/current/web/cache/Eaze.Core.php on line 2196
Ахметов Н.С.ХИМИЯ 10-11 класс:учебник для
общеобразовательных учреждений 2-ое изд. с исправлениями
Рекомендовано Министерством образования РФ
М.:Просвещение, 2000, 255 с.
ISBN 5-09-008127-1
Учебник, в котором реализован профильный
уровень образования, может быть реализован
в школах физико-математического направления.
Курс химии, созданный Н.С.Ахметовым, построен
как завершающий школьное химическое образование
и обеспечивает логическую преемственность
с вузовским курсом.
СОДЕРЖАНИЕ
Введение
3
Становление
химии как науки
§ 1. Возникновение химии
5
§ 2. Ятрохимия. Техническая
химия
9
§ 3. Зарождение научной химии
12
§ 4. Законы сохранения. Стехиометрия
14
Моль — единица количества вещества
(Упражнения)
17
Стехиометрические вычисления (Упражнения)
18
Лабораторное занятие 1
Установление формулы кристаллогидрата
по
данным анализа
20
§ 5. Зарождение структурных
представлений в
химии
§ 6. Открытие периодического
закона химических
элементов
23
Строение вещества.
Химические
элементы. Периодическая система химических
элементов
§ 7. Химический элемент - вид
атомов с
одинаковым зарядом ядра
27
§ 8. Электронная оболочка атома
29
§ 9. Периодические свойства
химических
элементов
33
Степени окисления элементов (Упражнения)
38
Молекулы.
Химическая связь
§ 10. Почему атомы объединяются
друг с другом в
химическое соединение?
41
§ 11. Энергия (прочность) химической
связи. Длина
связи
43
§ 12. Молекулярные орбитали.
Молекулы Н2
44
§ 13. Молекулы N2,О2,
F2
46
§ 14. Молекула метана СH4
50
§ 15. Метод валентных связей
53
§ 16. Донорно-акцепторный механизм
образования
связи
54
Пространственная
конфигурация
молекул
§ 17. Геометрия молекул по модели
отталкивания
валентных электронных пар
57
§ 18. Пространственная конфигурация
молекул по
модели гибридизации валентных орбиталей
59
§ 19. Делокализованная -связь (пи-связь).
63
Строение простых веществ, образованных
элементом углеродом и молекул углеводорода
(Упражнения)
65
§ 20. Комплексообразование.
Координационные
соединения
67
Лабораторное занятие 2
Комплексообразование
70
Кристаллы
§ 21. Кристаллическое состояние
веществ
72
§ 22. Ионные кристаллы
74
§ 23. Атомно-ковалентные кристаллы
75
Состав и Строение кристаллов двухэлементных
соединений (Упражнения)
77
§ 24. Атомно-металлические кристаллы
79
§ 25. Молекулярные кристаллы
82
§ 26. Положение элементов в
периодической
системе и структура их простых веществ.
86
§ 27. Химическая связь и свойства
кристаллических веществ
91
Соединения
переменного состава
§ 28. Дефекты в кристаллах
94
§ 29. Нестехиометрические соединения
95
§ 30. Металлические сплавы
96
Химический
процесс
§ 31. Термодинамика химического
процесса
100
§ 32. Тепловой эффект реакции.
Энтальпия реакции
102
§ 33. Закон Гесса. Расчет энтальпии
химической
реакции
104
§ 34. Энтальпия растворения
107
§ 35. Кристаллогидраты
109
§ 36. Энтропия
110
§ 37. Энергия Гиббса
112
§ 38. Энтальпийный и энтропийный
факторы и
направление реакции
114
§ 39. Энергия Гиббса образования
вещества
116
§ 40. Влияние температуры на
направление
химической реакции
117
§ 41. Использование графиков
зависимости Gобр
от температуры для
решения практических задач
119
§ 42. Второй закон термодинамики
122
Химическое
равновесие
§ 43. Состояние химического
равновесия
125
§ 44. Смещение химического равновесия.
Принцип
Ле Шателье