Химия. 10-11 кл./Н.С.Ахметов

Ахметов Н.С.ХИМИЯ 10-11 класс:учебник для общеобразовательных учреждений 2-ое изд. с исправлениями
Рекомендовано Министерством образования РФ
М.:Просвещение, 2000, 255 с.
ISBN 5-09-008127-1

Учебник, в котором реализован профильный уровень образования, может быть реализован в школах физико-математического направления. Курс химии, созданный Н.С.Ахметовым, построен как завершающий школьное химическое образование и обеспечивает логическую преемственность с вузовским курсом.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение	3
Становление химии как науки
§ 1. Возникновение химии	5
§ 2. Ятрохимия. Техническая химия	9
§ 3. Зарождение научной химии	12
§ 4. Законы сохранения. Стехиометрия	14
Моль — единица количества вещества (Упражнения)	17
Стехиометрические вычисления (Упражнения)	18
Лабораторное занятие 1
Установление формулы кристаллогидрата по данным анализа	20
§ 5. Зарождение структурных представлений в химии
§ 6. Открытие периодического закона химических элементов	23
Строение вещества. Химические элементы. Периодическая система химических элементов
§ 7. Химический элемент - вид атомов с одинаковым зарядом ядра	27
§ 8. Электронная оболочка атома	29
§ 9. Периодические свойства химических элементов	33
Степени окисления элементов (Упражнения)	38
Молекулы. Химическая связь
§ 10. Почему атомы объединяются друг с другом в химическое соединение?	41
§ 11. Энергия (прочность) химической связи. Длина связи	43
§ 12. Молекулярные орбитали. Молекулы Н₂	44
§ 13. Молекулы N₂,О₂, F₂	46
§ 14. Молекула метана СH₄	50
§ 15. Метод валентных связей	53
§ 16. Донорно-акцепторный механизм образования связи	54
Пространственная конфигурация молекул
§ 17. Геометрия молекул по модели отталкивания валентных электронных пар	57
§ 18. Пространственная конфигурация молекул по модели гибридизации валентных орбиталей	59
§ 19. Делокализованная -связь (пи-связь).	63
Строение простых веществ, образованных элементом углеродом и молекул углеводорода (Упражнения)	65
§ 20. Комплексообразование. Координационные соединения	67
Лабораторное занятие 2
Комплексообразование	70
Кристаллы
§ 21. Кристаллическое состояние веществ	72
§ 22. Ионные кристаллы	74
§ 23. Атомно-ковалентные кристаллы	75
Состав и Строение кристаллов двухэлементных соединений (Упражнения)	77
§ 24. Атомно-металлические кристаллы	79
§ 25. Молекулярные кристаллы	82
§ 26. Положение элементов в периодической системе и структура их простых веществ.	86
§ 27. Химическая связь и свойства кристаллических веществ	91
Соединения переменного состава
§ 28. Дефекты в кристаллах	94
§ 29. Нестехиометрические соединения	95
§ 30. Металлические сплавы	96
Химический процесс
§ 31. Термодинамика химического процесса	100
§ 32. Тепловой эффект реакции. Энтальпия реакции	102
§ 33. Закон Гесса. Расчет энтальпии химической реакции	104
§ 34. Энтальпия растворения	107
§ 35. Кристаллогидраты	109
§ 36. Энтропия	110
§ 37. Энергия Гиббса	112
§ 38. Энтальпийный и энтропийный факторы и направление реакции	114
§ 39. Энергия Гиббса образования вещества	116
§ 40. Влияние температуры на направление химической реакции	117
§ 41. Использование графиков зависимости G_обр от температуры для решения практических задач	119
§ 42. Второй закон термодинамики	122
Химическое равновесие
§ 43. Состояние химического равновесия	125
§ 44. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье	127
Лабораторное занятие 3
Химическое равновесие. Смещение химического равновесия	129
§ 45. Константа ионизации веществ в растворе	130
Лабораторное занятие 4
Ионизация кислот и оснований в растворе	132
Ионизация воды. Ионное произведение воды	133
Лабораторное занятие 5	9ЙЯ
Установление рН раствора	136
§ 46. Гидролиз	137
Лабораторное занятие 6
Гидролиз солей .............	140
§ 47. Условия одностороннего Протекания реакций
Лабораторное занятие 7
Гетерогенное равновесие	142
§ 48. Ионный обмен	143
Лабораторное занятие 8
Реакции ионного обмена	144
Молярная концентрация веществ в растворе (Упражнения)	145
Лабораторное занятие 9
Приготовление раствора заданной молярной концентрации	146
Реакции с изменением степеней окисления элементов
§ 49. Окислительно-восстановительные реакции	150
§ 50. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций исходя из степеней окисления элементов	151
§ 51. Сравнение химической активности металлов	154
§ 52. Ионно-электронный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций	157
§ 53. Направление окислительно-восстановительных реакций	158
§ 54. Гальванический элемент	160
§ 55. Топливный элемент	163
§ 56. Аккумулятор	165
§ 57. Электролиз воды	167
Электрохимические методы получения химических веществ (Упражнения)	168
Лабораторное занятие 10
Реакции с изменением степеней окисления элементов	169
§ 58. Коррозия металлов	170
Лабораторное занятие 11
Коррозия И защита металлов от коррозии	173
Химическая кинетика. Скорость и механизм химических реакций
§ 59. Скорость химической реакции	175
§ 60. Энергия активации	176
§ 61. Катализ	180
Химия и химическая технология
Общие принципы химической технологии (Упражнения)	184
§ 62. Производство карбида кальция и ацетилена	187
§ 63. Производство этанола гидратацией этилена	189
§ 64. Производство этанола из древесины	191
Химия окружающей среды
Литосфера	193
§ 65. Химические элементы и их минералы, в земной коре	193
§ 66. Силикаты и алюмосиликаты - основа земной коры	196
Гидросфера	199
§ 67. Вода в природе
§ 68. Охрана гидросферы	201
Атмосфера	204
§ 69. Химия атмосферы
Лабораторное занятие 12
Спектры испускания и поглощения атомов	207
§ 70. Охрана атмосферы	—
Биосфера	210
§ 71. Фотосинтез	—
§ 72. Биогеохимические процессы	212
Химическая экология
§ 73. Безотходное производство	217
Комплексное использование химического сырья (Упражнения)	218
§ 74. Ноосфера — сфера разума	221
Заключение	223
Проверь свои знания	225
Химические синтезы	226
П риложение	233
Ученые-химики, внесшие свой вклад в развитие химии	242
Предметно-именной указатель	249

Пособия:
Ахметов Н.С. Химия. Рабочая тетрадь:10-11 кл. – 64с